(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____

(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。

(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。

(4)B 中的现象是：_____；C 的作用是：_____。

(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。

(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_____。

(1)F 的元素符号为______，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置为_____，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。

(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)

(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。

（1）处理钢瓶的方法正确的是________。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即________。

A．转移到坡下 B．转移到坡上

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。

A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

回答下列问题：

（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

A. B. C. D.

A. 氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛