(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

A.有色金属，轻金属B.有色金属，重金属

C.黑色金属，轻金属D.黑色金属，重金属

A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

A.ΔS>0B.能自发进行

C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行

A. 酚酞的分子式是C20H12O4

B. 分子中的碳原子不在同一平面

C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D. 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

B. 盐桥中K+向Y极移动

C. 电子由Y极沿导线流向X极

D. Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀

C. 实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑

D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

（1）氮化钙的质量分数为_________。

（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。