A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.置换反应

A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

B.两种元素只能组成一种化合物

C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态

D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。________________

（2）反应中被氧化的元素是___________。

（3）反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

A. 32.8B. 34.6C. 36.2D. 38.4

I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

(4)装置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

(1)基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最常见正价是_________ 。

(2)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3),PH3分子的中心原子的杂化方式是_________ 。

(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

(4)比较S、P的第一电离能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:

(5)该晶体中P原子位于_______空隙中。

(6)若晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示)。