下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）①H₂SO₃ ②Ca（OH）₂③氯水 ④Na₂SO₃ ⑤H₂S（　　）

（2008?镇江二模）背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．
下列相应说法错误的是（　　）

常温下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO₄粉末，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？．

（2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

（1）装置A中发生反应的化学方程式；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接 接接（用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是，证明B 中已收集满SO₂的现象是；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入（填序号）．
①盐酸  ②FeSO₄   ③Fe₂O₃    ④KNO₃．

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图3的纵轴分别代表、、；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）请写出下列物质的化学式C、乙；
（2）分别写出反应④⑥的化学方程式、．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：；
（2）反应中，氧化剂是，被氧化的元素是；
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为 L．

人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质．
（1）医疗上常用（从上述物质中选，填化学式）糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：、；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和，用可以鉴别（填化学专用名词）．

将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（　　）

下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．