A. 实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 实验后两溶液中离子种类完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 两溶液中反应的基本类型相同

A. 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；

B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；

C. 在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA；

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数

A. 电池工作时,K+向负极移动

B. 电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni

C. 负极反应为Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O

D. 电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-转移________ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为[用Fe和HNO3(稀)反应表示]______________________________________。

(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________。

(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。

(3)从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　 B．FeCl2　 　C．Na2SO3　 D．H2O

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________。

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式： _______________。

(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。

(1)A的分子式为_____，用途为____________________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________________，该反应的类型是______。

写出反应②的化学方程式___________________，该反应的类型是_________。

写出反应③的化学方程式____________________________。

(3)写出B生成C的方程式___________________________。

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl