A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时刻，反应处于平衡

D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

A.TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能

D.植物光合作用时部分光能转化为化学能

A. 一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大

C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

A. Na2S水解：S2- +2H2O H2S+2OH﹣

B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+

C. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑

D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快

B. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等

C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA

C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D. 在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA