(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_______和_____的洗气瓶。

(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）___________。

a． b． c．

(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后____、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体________，即得到KCl固体。

（1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为_______。

（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。

（3）下列几组物质中，互为同分异构体的是____；互为同系物的是____；同素异形体的是_____。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和

D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

请回答下列问题：

(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变

c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。

(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。

该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应

A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 气体的密度不再改变时

B. 气体的总物质的量不再改变时

C. 混合气体中各组分的含量不再改变时

D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1

A.盐酸

B.CO2

C.O2

D.Na2CO3溶液

A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快