A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色

C. 没有改变 D. 变为棕黄色

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

【题目】二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。涉及如下化学反应：

①

②

③

下列有关叙述正确的是

A. 、（浓）、的氧化性由强到弱的顺序是（浓）>>

B. 反应①中是氧化物，是还原产物

C. 反应①中每有0.6 mol 生成，转移电子数目为2.4

D. 反应②③中等量的消耗浓和浓的物质的量之比为2：1

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为________________。

③电解总反应的离子方程式是____________。

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是_________，C的化学名称是_________。

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反应类型是_________。

(4)⑦的化学方程式是_________。

(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。

a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_________

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．

（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ，该钡试剂可以是____

A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2

（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是．

（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．

（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．

（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．

A. 常温下二者都可用铁制容器贮存

B. 常温下二者都能与铜较快反应

C. 露置于空气中，溶液浓度均降低

D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

A.糖类、油脂、蛋白质B.水、无机盐、维生素

C.油脂、维生素、无机盐D.水、蛋白质、糖类

A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：

B. 在强碱溶液中与反应生成

C. 向溶液中通入过量制取

D. 用浓盐酸酸化的溶液氧化