A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B.晶体硅可用作半导体材料

C.硅胶可用作食品干燥剂

D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

下列有关说法正确的是( )

A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）C的一价阴离子的结构示意图_____；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是_____；

（4）C、D两元素形成的化合物电子式_____，分子内含有_____键 （填极性或非极性）．

（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____．

A.2次B.3次C.4次D.5次

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

C.正盐、苏打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

回答下列问题：

①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。

④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。

（2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。

请回答下列问题：

①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。

②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO2的_____性，装置E表现了SO2的______性。

③F装置漏斗的作用是_____________。

④装置C中发生的离子方程式________________________________。

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。

A.用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeOB.实验室加热NH4Cl固体制取NH3

C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.Na在空气中燃烧制取Na2O

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2→ SD.KMnO4→MnO2