(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。

(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。

(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________________。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。

A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

(1)写出该反应的化学方程式___________________

(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

A．当X与Y的反应速率之比为1：1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

A 恒压时充入Ne　　 　B 适当升高温度

C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂．

II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

(1)求Mg、Al的质量各是多少？

(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？

(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。

A.MnO2与浓盐酸共热B.Al与NaOH溶液

C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

（1）A的化学式为_____________________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________ 反应③的离子方程式：__________________

（3）J与F的反应体现出J具有______________的性质

（4）在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数目为________

（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．

（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．

（4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为_____．