【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 1mol与4mol反应生成的分子数为

B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为

C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

D. 标准状况下，2．24L含有的共价键数为0．4

A. 图中对应点的温度关系为： a＞b

B. 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，

（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-

C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl-、CO32-

【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是( )

A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)

C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)

A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100

【题目】在一个小烧杯里,加入20 晶体,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶体,并立即用玻璃棒快速搅拌。

(1)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯粘在一起;烧杯中产生__________的气体;反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有__________生成。

(2)写出有关反应的化学方程式__________。

(3)通过__________现象,说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。