A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的还原性： R < W

C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

A. 负极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；

（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；

（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；

（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

A. B.

C. D.

（2）氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________；

（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ ___________颜色（填“无”或“有”）。

（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______ 。