A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

A. 粗铜接电源负极

B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

C. 粗铜作阴极

D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。

（3）乙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：____________________________________________。

③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。

乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

【题目】甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是(　　)

A. 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O

B. 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C. 标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

A.可能属于同一种元素

B.一定是同一种元素

C.一定有相同的原子序数

D.核外电子个数一定相等

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

A. 三种化合物中C最稳定B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 两步反应均为吸热反应D. A→C反应中ΔH＝E1 － E2