A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

A. 将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒

B. 塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应

C. 粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇

D. 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA

A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

A.AB.BC.CD.D

A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

A. 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B. 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移

C. 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

D. 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼