①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

A. AB. BC. CD. D

A. 可用向上排空气法收集氨气

B. 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气

C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成

D. 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

A. E、C、D、B、A B. B、A、E、D、C

C. B、E、A、D、C D. A、B、C、D、E

【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为__________。

决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：________________________________________________________；

反应⑥：_________________________________________________________。

（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ 乙烷与氯气反应； Ⅱ 乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________填代号，理由是__________________________。

【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________

(2)x＝________。

(3)A的转化率为_____________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1