（1）装置中X仪器的名称是____；碎瓷片的作用是____；

（2）写出生成乙烯的反应方程式____；

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）

①NaOH溶液，②品红溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能说明SO2气体存在的现象是_______________；

（5）确证含有乙烯的现象是____________。

【题目】油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），则：

（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简：______________________________________。

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为___________；D→E反应的有机反应类型是___________。

（4）B→C反应的化学方程式为___________。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___________。（写出一种即可）

A. Cu B. Na C. Ne D. Zn

（查阅资料）①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。

②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑

③有关数据如下：

（实验过程）按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

回答下列问题：

（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。

（2）反应前后都需要通入N2的目的是_____________。

（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。

（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。

（5）经检验产品中不含有FeCl3。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。

Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分实验数据如下表所示：

（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.

（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

A.Fe

B.Fe和Cl

C.Cl

D.Br

(1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。

(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和 CO2，为验证有副产物SO2和 CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。

(3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E装置的作用_________________________；

②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ，充分反应后进行______________操作。

③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。

(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

回答下列问题：

（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

（2）D生成 E的化学方程式为_________________。

（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。