（1）定性比较：图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_____________。

（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________。

【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：＋H2下列说法中正确的是(　　)

A. 异丙烯苯与苯互为同系物

B. 异丙烯苯不能发生取代反应

C. 异丙苯的一溴代物有5种

D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol

【题目】（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II.该反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

A. 检验溴乙烷消去的产物

B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质

D. 验证钢铁的析氢腐蚀

【题目】在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列说法正确的是_____________________(填序号)；

①温度为T1时，从反应平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应为放热反应

③处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________________。

回答下列问题：

(1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。

(2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。

(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。

(4)A→B反应的化学方程式为 ________。

(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的

是________ (写一种结构简式）。

(6)已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备制备的合成路线：_______________________。

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________________；有关反应的离子方程式为________________________；

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________________________________；

（1）该装置的能量转化形式为________。

（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；

（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；

（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过___ mol电子。

（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______

A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律