【题目】对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是

A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

（1）A元素气态氢化物的电子式为_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146g·mol-1，该物质的化学式为___。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于____晶体。

（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_______。

（4）D元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：

0min到20min HI的平均反应速率为_______；

反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

A. 此混合气体中可能含有乙烷

B. 此气体中一定含有甲烷

C. 此混合气体中一定不含有丙烷

D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

A.氧气B.氮气C.氯气D.氢气

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。

（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

A. 反应的化学方程式为3X(g)7Y(g)

B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C. t2时，正、逆反应速率相等

D. 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1mol·L－1·min－1

A. 中和时所需NaOH的量 B. OH-的物质的量浓度

C. 与Mg反应的起始速率 D. 溶液中

【题目】已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

A.消去、加成、取代B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去