(1)计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________；

(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b___________，c____________。

(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为________；实验a的平衡转化率：αa为________。

A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气

①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是__________________；

②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是_____________________；

③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：____________________________。

A.Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C.H＋、Cl－、K＋、CO32-D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

A. 某物质的名称为2—乙基—1—丁烯，它的结构简式为

B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上

C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D. β月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有5种

（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）

（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

已知：

A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

①向X中加入稀盐酸，无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。

A.3fB.4dC.5pD.6s

【题目】根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。

(1)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为：_______________；

为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：

（资料查阅）①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

(2)完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

（图象分析与结论）利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：

(3)计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；

(4)由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率____________________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

(5)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________．

A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行

B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等

C．将污染源移到人口密集度低的郊区

A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液

C.FeCl3溶液D.MgSO4溶液

A. 通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃 B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C. 分子式为C4H6的烃不一定是炔烃 D. 分子量为128的烃不一定是烷烃