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    【题目】下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

    C. 生石灰与水反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

    B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

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    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

    （2）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

    ②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

    ③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

    （3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

    ①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

    b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。

    ②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。

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    【题目】反应 A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是

    A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

    C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

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    【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

    （1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。

    ①反应离子方程式是__________________________________________。

    ②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

    a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。

    b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

    （2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

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    【题目】天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

    A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

    B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

    C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

    D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

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    【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6　－2

    ＋5　－3

    －2

    ＋3

    （1）M在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

    （3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

    Ⅱ.如下图转化关系：

    （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

    （2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

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    【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

    A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸

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    【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

    A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

    B. 简单阴离子半径：M＞Z＞Y

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M

    D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

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    【题目】在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

    A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

    B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

    C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

    D. 气体密度不再改变

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