（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）。

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。

（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________

（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ___________。

（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向___________ 方向移动。（填正移、逆移或不移）

（1）H m D m 的电子式为____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

（4）常温下，将CD m 通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

A. 锌是负极，其质量逐渐减小

B. 氢离子在铜表面得e-

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 电流从锌片经导线流向铜片

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说 法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A. 生成C的速率是生成A的速率的两倍

B. A、B、C的浓度相等

C. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

A.金刚石和石墨

B.H2O与H2O2

C.CH4和CH3CH3

D.16O和18O

(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如下所示：

该物质中含有的官能团有________________。

(2)中含有的官能团是____________。

(3)中含有的官能团是____________。

(4)中显酸性的官能团是________________，另一官能团是________________。

(5) 中含氧官能团是________________。

(6)中不含氧原子的官能团是________________。