A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

A. C B. N C. O D. F

A. 核素H的中子数是0 B. 12C和14C互为同位素

C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

A. F B. Br C. Cl D. Mg

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑

【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO2

【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

(1)写出氯碱工业电解食盐水的离子方程式____________。

(2)①图1是氯碱工业中阳离子交换膜电解槽示意图（“阳离子交换膜”特性是只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过）。

图1中电极1应连接电源的__极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

②图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。其中a、b处均设有离子交换膜，则a处为__（填“阳”、“阴”）离子交换膜。阳极的电极反应式是___。从D口流出的物质为____。

(3)某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

电解电压:开始发生电解反应时的电压

①对比实验I和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为_____。

②资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗……”。结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因_______________。

(4)资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解电压，实现节能降耗”，该同学用50℃的饱和NaCl溶液进行实验验证，结果如下：

实验V中，通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。该同学经查阅资料分析认为：“实验VI中白色沉淀是CuCl，淡黄色沉淀是CuOH。

i.阳极生成CuCl的电极反应式为_________。

ii.用化学用语和必要文字解释阴极区白色胶状沉淀转化为淡黄色的原因___________。

该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe、Cu作阳极材料。

(5)综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 _____（至少写出两条）。