A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气的成分都是烃

C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—

C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—

A.AB.BC.CD.D

（1）：______________________；

（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：_____________________；

（3）2－甲基－2－丁烯___________________；

（5）_______________；

（6）___________。

A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系统名称为_______________；

（4）键线式表示的分子式_______________；名称是_______________。

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

(1)在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。

(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①置A中反应的化学方程式为_________；D装置起安全瓶作用____________ ，E装置中的现象是________

②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。

(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序 _______（填序号）

(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．实验所得数据如下表所示：

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．

a．酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时俯视读数

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。

(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其原子结构示意图为_______.Y与Z之间形成的化学键属于___________(填离子键或共价键)。

(2) X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式______。

(3)Z的最价氧化物的电子式为_________________。

①铁能被磁铁吸引

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光

④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4

⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

A.①②④⑤B.②③④⑤

C.①③④⑤D.全部