A.变白色B.变无色C.不褪色D.先褪色后又复原

A.溴元素被称为“海洋元素”

B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素

C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。

（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为__________________。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子－分子学说

A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧

A.－2价B.－1价C.＋1价D.＋3价

A. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B. 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

C. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

D. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子