Ⅰ．CO2可用FeO吸收同时获得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）则3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

（3）氢气的转化率＝________________________。

（4）该反应的平衡常数为______________________(保留小数点后2位)。

（5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去

（6）当反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，CH3OH的体积分数为m2，则m1________m2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B. 反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

A. 电极b作正极，发生还原反应

B. 该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

A. 整个过程中共发生四个离子反应。

B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀

D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示：

【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 产物C的能量高于反应物的总能量

B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 压强p2＞p1

C. X点对应的平衡常数为0.5

D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y