【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

A.醇的官能团是羧基B.乙酸的官能团是羟基

C.芳香烃的官能团是苯环D.炔烃的官能团是碳碳叁键

根据图回答下列问题。

(1) 写出A、B、C、D的结构简式:

A_______，B_______，

C_______，D_______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________；

④__________________________，反应类型______。

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。

(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________、______________。

(2)装置C中观察到的现象是______________，证明____________。

(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_________________，原因是___________________；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。

(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_______(填“下”或“上”)层为溴苯。

(1)①置于黑暗中： _____________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；

③放在有光线的房子里： __________________________________。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

A.2，2－二甲基丙烷B.丙烷

C.2－甲基丁烷D.2－甲基丙烷

A. 电极b为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能

D. 每34 g H2S参与反应，有2 molH+经质子膜进入正极区