（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。

（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。

（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

A.碘升华B.食盐熔化

C.水电解生成氢气和氧气D.水结成冰

A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B. 如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D. 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

C. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2

D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B. 原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1

C. 固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

D. 产生的NO的体积为2.24L

A. 电源左侧为正极

B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D. 标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜

A.丙炔B.甲烷C.乙烯D.苯

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

A. 图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C. c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 图乙中电子从c极流向d极，提供电能

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定