（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

A. 电极a是正极 B. O2-由电极a移向电极b

C. 电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

A. ATP、DNA、磷脂

B. 甲状腺激素、生长激素、性激素

C. 核糖、核糖体、核糖核酸

D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的DNA

A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

（1）电极X的材料是____，电解质溶液Y是____。

（2）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。

（3）银电极上发生的电极反应式为________。

A.电解质本身不一定能导电

B.溶液中离子数目越多，导电性就越强

C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D.电解质本身必须含有阴、阳离子

A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA

D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA