A. 钠在空气中燃烧生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半径：Z>M>X

C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

【题目】恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

I．(1)已知：①CO 的燃烧热H1＝－283 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

A. 只能与强酸反应,不能与强碱反应

B. 医疗上可用于治疗胃酸过多

C. 与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

D. 同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度