A.水不能用来分离溴苯和苯的混合物

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，乙醇消耗氧气多

（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；

（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：

(1)样品A的化学式为________________。

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

A. 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生

B. 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动

C. 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl

D. 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合

A. 在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8

C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

A. 海水晒盐 B. 油脂皂化 C. 石油分馏 D. 苯萃取碘