根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

A. 氧气 B. 氢气 C. NaOH溶液 D. 溴水

已知：i

ii

(1)D的名称为__________，试剂X的结构简式为___________，步骤Ⅵ的反应类型为_________。

(2)步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

(3)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。

(4)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下：

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

【题目】已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

A.提出原子学说B.发现元素周期律

C.提出分子学说D.提出电离学说

I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

（1）能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①升高反应温度②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

图1 图2

（2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________；

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________，该反应消耗1molCO时，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ热量。

A.甲烷B.乙烷C.丙烯D.戊炔

A. 随着原子序数的增大，密度均增大 B. 随着原子序数的增大，熔沸点均升高

C. 最高正价均等于主族序数 D. 电子层数均等于周期序数