请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；

①比较这两种元素的气态氢化物的沸点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

④比较这两种元素反应中得电子的多少

（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。

（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

A. 含有两种溶质 B. 只含有一种溶质 C. 只含有碳酸钠 D. 有碳酸钠和碳酸氢钠

回答下列问题：

（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。

（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。

（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。

（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。

A. 每一个水分子中含有两个氢键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C. 冰、液氨和溴苯中都存在氢键 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。

（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)

（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。

①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________。

②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；

（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；

（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

①试剂1最好选用_________________，

②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；

③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．该反应产生高温，发出强光

C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键