（1）A元素的名称为____________，D离子的结构示意图为_____________。

（2）C在周期表中的位置为______________________。

（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）

a．常温下C的单质和D的单质状态不同

b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强

e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质

（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是____________。

（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是________。（用离子符号表示）

（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。

【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为，其NMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。

（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在NMR谱中观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为3∶3；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式)_____________________。

（2）在测得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH=CHCl时，却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子空间排列方式不同，试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构____。

A.每一长周期均有18种元素B.每一长周期均只由主族与副族元素构成

C.元素是金属元素D.均含有过渡元素

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，A极的电极反应式为：____________________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。（填化学式）

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”)。

（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率V(NH3)=__________。

（2）该反应的热化学方程式为_____________________________________________。

（3）若拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

（4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。

①单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ；

②单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H；

③V正(N2)=V逆(NH3);

④NH3的物质的量分数不再随时间而变化

⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;

⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

(1)冰毒的摩尔质量为___________，分子式为___________。

(2)冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。(只要求写出其中的三种)。①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有两个甲基(—CH3)____________。

三星烷 四星烷 五星烷

A. 它们之间互为同系物

B. 六星烷的化学式为C18H24

C. 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体

D. 它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种