(1)CH3OH 的名称为_____。

(2)C 中所含官能团的名称是_____。

(3)反应②的化学方程式是_____。

(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。

a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀

(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 3∶1∶1，符合条件的 E 共有_____种。

(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH――△→… ___________________________________________

(1)装置 E 中仪器的名称是_____。

(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。

(3) 安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内； 加热硬质玻璃管，当装置 C 中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。

(4)装置 A 的作用是______________________________________________________________________。

(5)实验前后测得下表所示数据：

已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为＋2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_______________________________。

A. 盐酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________ 。

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。________

(1)A的结构简式_______________，B的结构简式_________________；

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_____________；反应类型：___________。

(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ______________________ 反应类型：___________。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。

a. 用铁触媒加快化学反应速率

b. 采用较高压强（20MPa~50MPa）

c. 采用较高温度（500℃左右）

d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1 =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。

A.古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高

B.化学反应遵循质量守恒定律的同时，也遵循能量守恒定律

C.已知C(石量，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定

D.任何化学反应都伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____。

(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。

(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。