①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多

B. 人、动物和植物所含的化学元素的种类差异很大

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

D. 构成细胞的最基本元素是氧元素

【题目】对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)

①υ(N2)正=υ(N2)逆，

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，

③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

【题目】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列说法正确的是

A. 充电时，电池的负极反应为 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是

A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol

D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象