【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。

A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3

A.负极B.正极C.阴极D.阳极

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是_____。

(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。

(3)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

(4)A和D组成化合物的电子式________。

(5)画出F的原子结构示意图_____。

(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：________。

(7)写出B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。

A.硫元素的质量比为5:4B.分子数之比为1:1

C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:1

(1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。

① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求

a. H2的转化率，_________

b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)

② 对上述反应，下列说法不正确的是____________

A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应

B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态

(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

A. 所有不锈钢都只含有金属元素

B. 我国流通的硬币材质是金属单质

C. 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大