【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

（2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

a 压强不变 b (H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。

A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31

C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

(1)Z 离子的结构示意图是_____。

(2) X、Y、W 可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是_____，其中含有的化学键 有_____。

(3)X 与 Y 所形成的分子的电子式为_____，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。

(4)请从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_____。

A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B. “PX”的分子式为C8H10

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。