A. 氮 B. 氢 C. 氧 D. 碳

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是

A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

A.玻璃B.铝合金C.水泥D.陶瓷

A. 鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀

B. 只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂B

C. 鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料

D. 蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，

如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1

它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_____________________。

② 判断L1、L2的大小关系是______________。

（2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。

i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

① B是A的对比实验，则a=__________。

② 比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。

③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

① 上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。　

② HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。