【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成

B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D. 容器内混合气体的颜色不再变化

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯

D. 装置F收集的气体中可能含有NO

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量

C. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的热量

D. 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D. 从表中可以看出T <200

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是

A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）写出B单质的电子式________________。

（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。

（6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

②加入固体碳，平衡________移动。

③加入水蒸气，平衡_________移动。

④扩大容器体积，平衡_________移动。

A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量