A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的结构简式：C2H5OHD. 原子核内有8个中子的碳原子146C

A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾溶液

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

A.碱B.氧化物C.酸D.盐

【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

A.溴水B.亚硫酸氢钠饱和溶液

C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠饱和溶液

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)