A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）

A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能确定

图5

（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

（4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

（5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：

(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。

丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列问题：

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

已知：①

②回答下列问题：

（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。

（2）反应①的反应类型是________．

（3）I的结构简式为_____________________________；

（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。

①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)C的名称是___________。

(2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。

试回答：

（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。

（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。

（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。