(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是 _______、_______。

(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①_______________________________ ；

②________________________________；

④________________________________。

(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，

(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6为助熔剂）

①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________

②据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_________________。

某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________________，Cu板上的现象是___________；

(2)从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________；

(3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________；

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．电极一定不能参加反应

C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(4)在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________。

A．锌片溶解32.5g B．锌片增重32.5g

C．铜片上析出2gH2 D．铜片上析出1mol H2

已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为____。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，

①请完成上述离子方程式； _____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。

(1)KIO3的化学名称是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。

“滤液”中的溶质主要是__________________。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

【题目】(1)下列各组物质：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

【题目】某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2 发生此反应，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是( )。

A. 混合气体的密度不再发生变化B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C. 混合气体的总质量不再发生变化D. 相同时间内每断开2mol C=O键，同时断开1mol H-H键

①Y的原子结构示意图是______________,甲的空间构型为__________。

②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式_________________。

（2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液显碱性。

②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在。

凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有___________________（填物质名称）。

（3）“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是_______________。(填标号)

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

①取代反应　 ②加成反应　 ③酯化反应　 ④水解反应　 ⑤加聚反应

A.①②B.③④C.②⑤D.②④