请回答下列问题

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）试剂2为_____，其作用是____________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________；

（4）为了检验淀粉是否已经完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水。则证明淀粉未完全水解的现象是_____________。

A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

A. a为电池的正极

B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

（1）海水淡化的常见方法有____________和_____________；（任写两种）

（2）提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为___________。

（3）从海水中提取溴的主要操作是：向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。该反应的离子方程式为_____________。

【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

A.原子半径依次增大B.单质的熔沸点逐渐升高

C.卤离子的还原性逐渐减弱D.氢化物的热稳定性依次减弱

A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

下列说法正确的是（ ）

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

A. 是否稳定 B. 粒子直径大小 C. 是否透明 D. 是否有颜色

A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零