A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

【题目】在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强

C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。

（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

其中图乙、丙、丁三个电池的总电极反应方程式如下：

图乙：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag

图丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+MnO（OH）

图丁：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

下列说法不正确的是（　　）

A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣

C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

A. 液滴中的Cl﹣ 由a区向b区迁移

B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀

D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

下列叙述正确的是

A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡转化率小于10%

D. b>0.1a

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

A．a点导电能力比b点强
B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应

B. 2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和为a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1