A.氨遇硫酸冒白烟

B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

D.氨能使酚酞试液变红色

A. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

B. 与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

A. H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同

B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强

C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D. 冰和水晶都是分子晶体

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率