A. 11 g DO所含的电子数为5NA

B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

已知：①SOCl2可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯化烃

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是___________；写出D的结构简式：___________。

（2）F中所含的官能团名称是______________________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)

①属于苯的二取代物； ②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为___________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线______________________，并注明反应条件。

A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料

C.氨可用作制冷剂D.用SO2可漂白馒头

A.用海带提取碘单质B.用铝热反应焊接铁轨

C.用石油分馏得汽油D.蛋白质变性

A.金属性：甲＞乙＞丁

B.原子半径：辛＞己＞戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差3

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D. 氯化钠是离子化合物

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

（2）C处反应的离子方程式为________________。

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

（5）B处的实验现象为______________________________________________。

（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。