A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容至液面最高处与刻度线相平

A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

【题目】现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。

（1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。

（2）反应III中以SO2作___________剂。

（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑

A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。

（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。

（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。

（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。

A.氯气是黄绿色气体

B.氯气有强烈刺激性气味且有毒

C.氯气能使干燥的有色布条褪色

D.氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配