A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C. 由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D. 图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

（1）定性如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为____mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。

（2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。

（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

【题目】下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是

A. T1>T2 ，△H<0 B. T2>T1 ，△H>0

C. P2>P1 ，m+n>p+q D. P1>P2 ，m+n>p+q

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C. 离子半径：X<Y<Z<W

D. 含W的盐溶液可能呈碱性

A. 冰、水混合是混合物B. 盐酸、食醋既是化合物又是酸

C. 不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D. 纯碱和熟石灰都是碱