A.两种气体的分子个数之比为17∶16

B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

D.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

A. AB. BC. CD. D

A.1　8B.2　12C.1/2　8D.1/2　12

A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，互为同分异构体，均能水解

B.油脂为天然高分子化合物，水解产物之一是甘油

C.植物油含不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均葡萄糖

A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果过程中添加着色剂

C. 食盐中添加碘酸钾D. 制作糕点时加白糖

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。

(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。

③Cl2的平衡转化率为____________________________。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为____，质量之比为____，密度之比为____。

【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

A.MVB.MVC.MVD.

计算：

（1）表中m=______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______