【题目】已知：①；

② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。

（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为________；

② 下列能增大碳的转化率的措施是________ 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_______（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_______。

（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

① 该时间段内反应速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

② 此时，正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____________。

（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为______。

己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列问题：

（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

（3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

（4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

A. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

A.硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应

B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________；

②检验有Fe2+生成的方法是____________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

A.纯水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.盐酸

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。